Química de 2º Bachillerato

Estructura de la materia, elementos y uniones entre atomos.

Calculadora en pantalla

Revisión del modelo atómico de Bohr. Introducción del modelo cuántico para el átomo de hidrógeno. Aparición de los números cuánticos.

1.a Resumen y animaciones sobre los modelosmás primitivos. Espectro de la luz solar.
1.b Documento sobre el radio y la energía en el modelo atómico de Bohr.
1.c Simulador de espectros según el modelo de Bohr.
1.d Animación sobre espectros y el modelo atómico de Bohr.
1.e Documento sobre el modelo de orbitales.
1.f Vídeo sobre los números cuánticos y los orbitales. Forma de las nubes de los orbitales desde s hasta f.
1.g Pagina sobre los orbitales atómicos y su forma. Generador de orbitales.
1.h Pagina interactiva relacionando números cuanticos y orbitales.
1.i Videos sobre el orbital atómico s, sobre el orbital atómico p y sobre el orbital atómico d
1.j Video sobre la representación gráfica de las funciones de ondade los orbitales.
1.k Página sobre la forma de orbitales atómicos y moleculares.
1.y Espectroscopía infrarroja: imagen del espectro infrarrojo del 1 octino y del 4-octino.
1.z Imagen con el espectro infrarrojo del n-hexano, 1-hexeno y cis-2-octeno.

Estructura electrónica de los elementos y relación con la reactividad química. Ordenación de los elementos en el sistema periódico y propiedades periódicas.

2.a Animación con la configuración electrónica, niveles de energía y sistema periódico (necesita ShockWave.)
2.b Propiedades periódicas de los elementos sobre la tabla periódica.
2.c Página interactiva con propiedades periódicas.
2.d Página interactiva con datos sobre la tabla periódica

Estudio del enlace iónico. Estructura de los compuestos iónicos. Concepto de índice de coordinación. Estudio energético de su formación. Justificación de las propiedades de los compuestos iónicos.

3.a Simulador de enlaces iónicos.
3.b Animación con la formación de un cristal iónico de cloruro de sodio.
3.c Animación sobre la formación de un cristal iónico.
3.d Visualizador de cristales iónicos.
3.e Estructura de cristales iónicos, empaquetamiento de esferas.
3.f Simulación de la disolución de un cristal iónico y otra disolución.
3.g Vídeo con la variación periódica de la reactividad de los metales alcalinos.

Estudio del enlace covalente. Solapamiento de orbitales en moléculas diatómicas sencillas. Justificación de la geometría de algunas moléculas.

4.a Vídeo con simulación de enlaces sigma y pi en el eteno.
4.b Animaciones flash del eteno y el etino.
4.c Vídeo con simulación de formación de orbitales hibridados.
4.d Vídeo sobre hibridaciones como formas que minimizan las repulsiones.
4.e Vídeos sobre hibridaciones sp y sp3 y simulador de hibridación de orbitales.
4.f Simulador de orbitales con hibridaciones.
4.g Vídeo con formas geométricas provocadas por repulsion de pares de electrones de valencia.
4.h Estructuras moleculares por repulsión de pares de electrones de valencia.
4.i Constructor de moléculas por repulsión de pares de electrones de valencia.
4.j Página sobre la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia.
4.k Vídeo con formas de varias moléculas simples (HF, H2O, NH3, CH4, CO2)
4.m Vídeo con estructura resonante del benceno.

Concepto de polaridad. Justificación de las propiedades de los compuestos covalentes. Fuerzas intermoleculares.

5.a Constructor de moléculas polares-apolares.
5.b Animación con la formación de puentes de hidrógenoen el agua.

Estudio cualitativo del enlace metálico. Justificación de las propiedades de los elementos metálicos.

6.a Estructura y empaquetamiento de metales.
6.b Animación con modelo de metaly agitación térmica.

Estudio del agua. Propiedades en función de las características de su molécula. Valoración de su importancia en Canarias: sociedad, industria, medio ambiente, etc.

7.a Animación sobre las características de la molécula de agua.
7.b Animación del enlace covalente del agua.
7.c Animación con la disolución de azúcar en agua.

Revisión y ampliación en su caso de la nomenclatura inorgánica.